乙醇的物理性质_乙醇的物理性质有哪些

乙醇的物理性质
乙迷的用途和药性。

  • 乙迷的用途和药性。
  • 乙醚(ethylether)一种醚。古老的合成有机化合物之一。分子式C4H10O,结构简式CH3CH2OCH2CH3或C2H5OC2H5。无色液体,极易挥发,气味特殊;极易燃,纯度较高的乙醚不可长时间敞口存放,否则其蒸气可能引来远处的明火进而起火。凝固点-116.2℃,沸点34.5℃,相对密度0.7138(20/4℃)。能与乙醇、丙 酮、苯、氯仿等混溶,水在乙醚中的溶解度为乙醚体积的1/50,乙醚在12℃ 水中的溶解度为水体积的1/10。与10倍体积的氧混合成的混合气体,遇火或电火花即可发生剧烈爆炸,生成二氧化碳和水蒸气。长时间与氧接触和光照,可生成过氧化乙醚,后者为难挥发的粘稠液体,加热可爆炸,为避免生成过氧化物,常在乙醚中加入抗氧剂,如二乙氨基二硫代甲酸钠。性稳定,其蒸气在450℃以下不发生变化,550℃时开始分解。100℃以下,与酸、碱不起作用。与三氟化硼作用形成乙醚化的三氟化硼,在烃基化、酰化、聚合、失水、缩合等反应中用作催化剂。可直接氯化(冷却下)生成一氯、多氯和全氯醚。  通用名称:乙醚  分子式:C4H10O  结构式:CH3CH2OCH2CH3或C2H5OC2H5  英文名称:ethoxyethane, 3-oxapentane  中文别名:麻醉乙醚  英文别名:diethyl ether, ehtyl ether, ethyl ox单筏厕禾丿鼓搽态敞卡ide  【物理性质】  熔点: 一116.2℃  沸点: 34.6℃  液体密度(20℃): 713.5kgmsup3sup

haahha的翻译是:什么意思

  • haahha的翻译是:什么意思
  • 没有这个字,只有hallogen这个字,意思是卤素。没有这个字,只有halogen这个字,意思是卤素。卤族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At),简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在 ,是成盐元素。卤族元素的单质都是双原子分子,它们的物理性质的改变都是很有规律的,随着分子量的增大,卤素分子间的色散力逐渐增强,颜色变深,它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素都有氧化性,氟气的氧化性最强。卤族单质和金属反应,能构成大量无机盐,此外,在有机合成等领域也发挥着重要的作用。由于卤素可以和很多金属形成盐类,因此英文卤素(halogen)来源于希腊语halos(盐)和gennan(形成)两个词。在中文里,卤的原意是盐碱地的意思。一、氟气。氟气常温下为淡黄色的气体,有剧毒。与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧,同时能使容器破裂,量多时有爆炸的危险。氟、氟化氢(氢氟酸)对玻璃都有较强的腐蚀性。氟是氧化性最强的元素(而且不具有d轨道),只能呈-1价,最高化合价为0价,即单质的氟气。单质氟与盐溶液的反应,都是先与水反应,生成的氢氟酸再与盐的反应;通入碱中可能导致爆炸。水溶液氢氟酸是一种弱酸,也是稳定性最强的无氧酸,因为氟原子含有较大的电子亲和能。如果皮肤不慎粘到,将一直腐蚀到骨髓。化学性质活泼,能与几乎所有元素发生反应(除氦、氖等惰性气体)。二、氯气。氯气常温下为黄绿色气体,可溶于水,1体积水能溶解2体积氯气。有毒,与水部分发生反应,生成盐酸(HCl)与次氯酸(HClO),次氯酸(HClO)不稳定,分解放出氧气,并生成盐酸,次氯酸氧化性很强,可用于漂白。氯的水溶液称为氯水,不稳定,受光照会分解成盐酸与氧气。液态氯气称为液氯。盐酸是一种强酸。氯有多种可变化合价,最高为+7价,氯气对肺部有强烈刺激。氯可与大多数元素反应。氯气具有强氧化性, 氯气与变价金属反应时,生成最高金属的盐酸盐。三、溴。液溴,在常温下为深红棕色液体,可溶于水,100克水能溶解约3克溴。挥发性极强,有毒,蒸气强烈刺激眼睛、粘膜等。水溶液称为溴水。溴单质需要存储容器的封口带有水封,防止蒸气逸出危害人体。有氧化性,有多种可变化合价,最高价为+7价,常温下与水微弱反应,生成氢溴酸和次溴酸。加热可使反应加快。氢溴酸是一种强酸,酸性强于氢氯酸。溴一般用于有机合成等方面。还可用于一些物质的萃取(如碘)。四、碘。碘在常温下为紫黑色固体,具有毒性,易溶于汽油、乙醇、苯等溶剂,微溶于水,加碘化物可增加碘的溶解度并加快溶解速度。100g水在常温下可溶解约0.02g碘。低毒,氧化性弱,有多种可变化合价,最高价为+7价,有升华性,加热即升华,蒸辅阀滇合鄄骨殿摊东揩汽呈紫红色,但无空气时为深蓝色。有时需要加水封存。氢碘酸为无放射性的最强氢卤酸,也是无放射性的最强无氧酸。但腐蚀性是所有无放射无氧酸中最弱的,因为碘原子的半径较大,电子亲和能与电负性较小,易于损失氢离子。有还原性。 碘是所有卤族元素中最安全的,因为氟、氯、溴的毒性、腐蚀性均比碘强,而砹虽毒性比碘弱,但有放射性。但是,碘对人体并不安全,尤其是碘蒸气,会刺激粘膜。即使要补碘,也要用无毒的碘酸盐(如碘酸钾KIO)。所以所有的卤族元素对人体都不安全。五、砹。砹(At)极不稳定。砹210是半衰期最长的同位素,其半衰期也只有8.3小时。地壳中砹含量只有10亿亿亿分之一,主要是镭、锕、钍自动分裂的产物。砹是放射性元素。其量少、不稳定、难于聚集,其 “庐山真面目”谁都没见过(金属性应该……余下全文

浓硫酸与碳的反应中,浓硫酸是否做脱水剂

  • 浓硫酸与碳的反应中,浓硫酸是否做脱水剂
  • p浓硫酸的脱水性和吸水性是两种完全不同的性质. 浓硫酸的吸水性比较简单,如把浓硫酸非密封放置!浓硫酸做催化剂: 浓硫酸的脱水性是它的化学性质,能把其他物质的一个分子中的氢氧元素按2,乙醇到乙烯,原因就是它吸收了空气中的水:1的比例夺取出来的性质,也就是说使棉花碳化,浓硫酸重量会增加.这一点和氢氧化钠的吸水性相似.例如把棉花上滴上浓硫酸会变成黑色,体现的是它的物理性质,故体现了它的化学甫定颠剐郯溉奠税订粳性质、脱水剂

农业上应用氯化钙有水和无水型的有什么区别

  • 农业上应用氯化钙作叶面肥;有水和无水型的用哪个好
  • 氯化钾:【中文名称】:氯化钾【颜色】:白色【汉语拼音】:lǜ huà jiǎ 【化学式】:KCl 【分子量】:74.54 【物理性质】:密度1.984.熔点770°C.升华点1500°C.沸点1420°C.水溶性340 gL (20°C). 【CAS 编号】:7447-40-7 【所属类别】:调节水、电解质及酸碱平衡药【外文名】:Potassium Chloride ,Kaochlor,Kalcorid,Kalitabs 【适应症】 :用于低钾血症(多由严重吐泻不能进食、长期应用排钾利尿剂或肾上腺皮质激素所引起)的防治,亦可用于强心甙中毒引起的阵发性心动过速或频发室性期外收缩. 【用量用法】 :补充钾盐大多采用口服1次1g,1日3次.血钾过低病情危急或吐泻严重而口服不易吸收时,可用静滴,每次用1乏鸡催课诎酒挫旬旦莫0%10ml,用5%-10%葡萄糖液500ml稀释或根据病情酌定用量. 【注意事项】:1.静滴过量时,可出现疲乏、肌张力减低、反射消失、周围循环衰竭、心率减慢,甚至心 脏停搏等不良反应.2.肾功能严重减退者而尿少时慎用,无尿或血钾过高时忌用.3.脱水病例一般先给不含钾的液体(也可给复方氯化钾液,因其含钾浓度低,不致引起高钾血症),等排尿后再补钾.4.静滴时,速度宜慢,浓度不可太高(一般不超过0.2%-0.4%,治疗心律失常时可加至0.6%-0.7%),否则不仅引起局部剧痛,还可导致心脏停搏.5.口服本品溶液或无糖衣片,对胃肠道有较强的刺激性,部分病人难以耐受.当病人服后出现腹部不适、疼痛等症状时,应加警惕.因服用氯化钾片等制剂时,有造成胃肠溃疡、坏死或狭窄等并发症的可能,宜采用本品的10%水溶液稀释于饮料中,在餐后服用,以减少刺激性.如有缓释氯化钾片,则更好. 【规格】:片剂:每片0.25g、0.5g.针剂,每支1g(10ml). 化学品描述:化学式KCl;式量74.560.无色立方晶体,常为长柱状.密度1.984克厘米3.熔点770℃,于1500℃升华.溶于水,溶解度为34.7g(20℃). 用途:农业上用作钾肥(以氧化钾计含量为50—60%),肥效快,可用作基肥和追肥.但在盐碱地或对马铃薯、番薯、甜菜、烟草等忌氯农作物不宜施用.工业上用作制造其他钾盐的原料.医疗上用以防治缺钾症. 制法:可由光卤石(KClO3)加热熔化后分出. 氯酸钾制取氧气化学方程式:2KClO3====2KCl + 3O2 ↑ 氯化钙:化学式CaCl2·2H20白色晶体或块状物.熔点782℃,沸点1600℃,密度2.15克/厘米3( 25℃).氯化钙在水中的溶解度很大,0℃时100克水能溶解59.5克氯化钙,100℃时溶解159克.能形成含1、2、4、6个结晶水的水合物,它们存在的温度范围是:CaCl2·6H2O低于29℃;CaCl2·4H2O,29~45℃;CaCl2·2H2O,45~175℃;CaCl2·H2O,200℃以上.它也溶于乙醇,生成CaCl2·4C2H5OH,与氨作用,形成CaCl2·8NH3.无水氯化钙是工业和实验室常用干燥剂,但不能用来干燥乙醇和氨.氯化钙易潮解,可用于浇洒道路以消尘.CaCl2·6H2O与冰的混合物的温度可达-54.9℃,用作制冷剂.还用于水泥防冻. 一、物化性质:无色立方结晶体,白色或灰白色,有粒状、蜂窝块状、圆球状、不规则颗粒状、粉末状.无毒、无臭、味微苦.相对密度2.15(25℃) .熔点782℃ .沸点 1600℃ 以上.吸湿性极强,暴露于空气中极易潮解.易溶于水,同时放出大量的热,其水溶液呈微碱……余下全文

菠萝中Vc、菠萝蛋白酶、糖、酸等的含量大体上上市多少?

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  • 菠萝蛋白酶菠萝蛋白酶(Bromelain,简称菠萝酶,亦称为凤梨酶或凤梨酵素)是从菠萝果茎、叶、皮提取出来,经精制、提纯、浓缩、酶固定化、冷冻干燥而得到的一种纯天然植物蛋白酶。其外观为浅灰色粉末状,分子量为 33000 ,等电点为 9.55。品质最佳的菠萝蛋白酶是利用菠萝的中茎加工,采用超滤方法进行过滤浓缩,低温冷冻干燥而得的。产品已被广泛应用于食品、医药等行业。化学性质基本信息1000元一公斤,中文名称:菠萝蛋白酶中文同义词: 菠萝蛋白酶;菠萝酶;菠罗蛋白酶英文名称:BromelainCAS号: 9001-00-7EINECS号: 253-387-5相关类别: 酶和微生物制剂;酶制剂;食品添加剂储存条件:20°C状态:粉末颜色:黄棕色水溶解性:可溶储运特性库房通风低温干燥灭火剂:水,泡沫,沙土,二氧化碳,干粉物理性质白色至浅棕黄色无定形粉末。溶于水,水溶液无色至淡黄色,有时有乳白光,不溶于乙醇、氯仿。属糖蛋白。主要作用原理:使多肽类水解为低分子量的肽类。尚有水解酰胺基键和酯类的作用。分子量:约33000,等电点pH值:9.35最适pH值:6~8最适温度:55℃。

高二化学题!

  • 1、用u行管点解敌友酚酞溶液的饱和食盐水,电解一段时间后,A是——极,他与电源的——极详解,A极发生的电极反应是——。电解前溶液的ph值——(大于小于等于)7,点解后溶液的PH——(大于小于等于)72、在饱和食盐水中存在的离子有——,通电时向阴极移动的离子是——,像阳极移动的是——,因此阴极上不断地有——产生,在阳极上——离子比——离子容易失去电子,因此阳极上不断有——产生,若阳极放出气体体积224ml(标况),则需十颜——g,通过电子——mol,与电源负极相连的电极附近,溶液PH值——(变大变小不变)。弱阳极产生的气体通过阴极附近的溶液能形成家用消毒液,写出化学反应方程式——(计算过程)问题补充: 求快…..!
  • 高二化学作业(基本概念、烃) 姓名 一、选择题1.下列说法中错误的是①化学性质相似的有机物是同系物 ②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同,它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别,但化学性质必定相似A.①②③④ B.只有②③ C.只有③④ D.只有①②③2.将2mL某气态饱和链烃与13mL氧气装入一密闭容器中点燃,测知重新得到的只是燃烧产物及过量的氧气,则该烃分子组成中碳、氢元素的质量比不可能是A.2∶1 B.4∶1 C.9∶2 D.24∶53.二甲醚和乙醇是同分异构体,其鉴别可采用化学方法及物理方法,下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是 A.利用金属钠或金属钾 B.利用燃烧法 C.利用红外光谱法 D.利用核磁共振氢谱4.下列烷烃的命名正确的是 A.2,4-二乙基戊烷 B.4-甲基-3-乙基已烷C.2-甲基-3-丙基戊烷 D.2,3,3-三甲基戊烷5.有机物 的正确命名为A.2-乙基-3,3-二甲基-4-乙基戊烷 B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷C.3,3,4-三甲基已烷 D.2,3,3-三甲基已烷6.在苯的同系物中,加入少量酸性高锰酸钾溶液,振荡后溶液褪色,下列解释正确的是 A.发生加成反应使其褪色 B.苯环被KMnO4所氧化而破坏 C.侧链受苯环的影响而易被氧化 D.苯环和侧链相互影响,同时被氧化7.甲烷中混有乙烯,欲除去乙烯得到纯净的甲烷,最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶 A.澄清的石灰水,浓H2SO4 B.浓H2SO4,溴水 C.溴水,浓H2SO4 D.浓H2SO4,酸性KMnO4溶液8.下列各组混合物中,可以用分液漏斗分离的是 A.溴苯和水   B.苯和乙醇   C.酒精和水   D.溴苯和苯9.中学生经常使用的涂改液中含有挥发性的有毒溶剂,应告诫学生尽量不要使用,以减少对身体的毒害及环境的污染。该溶剂是A.乙醇 B.乙酸 C.甘油 D.三氯乙烯10.下列分子中所有原子一定处于同一平面的是 A.CH3CH2CH=CH2 B.CH4 C.C6H5-C≡CH D.CH3CH=CH211.某有机物的结构简式为CH2=CHCH2—CH2OH,下列对其化学性质的判断中,不正确的A.一定条件下能发生加聚反应 B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.该有机物能发生加成反应但不能发生催化氧化生成醛D.1mol该有机物能与足量的金属钠反应放出0.5mol H212.应用纳米新材料能给人民币进行杀菌、消毒。我国纳米专家王雪平发明的“WXP复合纳 米材料”的主要化学成份是氨基二氯代戊二醛的含硅衍……余下全文

猪皮中含脯氨酸吗

  • 猪皮中含脯氨酸吗
  • 脯氨酸(Pro)是植物蛋白质的组分之一,并可以游离状态广泛存在于植物体中。物理性质外观与性状:白色结晶或结晶性粉末或无色针状结晶,含一个结晶水。微臭,味微甜。熔点:210-220°C。比旋度:-84.5°至-86.0°。潮解性:有潮解性。溶解性:该品在水中易溶,在乙醇中溶解,难溶于丙酮和氯仿在乙醚或正丁醇中不溶。储存:遮光,密封保存。等电点(pI):6.30化学性质可从乙醇乙醚中得到无色针状结晶,从水中得到斜方晶,有强甜味,与水合茚三酮试液反应呈黄色,但被冰醋酸酸化后呈红色,与硫氰酸铵反应产碃搐百诽知赌版涩保绩生难溶性盐。[1]注*:其中N的化合价为+5。

氢气作为一种优质能源,目前为什么不能广泛使用

  • 氢气作为一种优质能源,目前为什么不能广泛使用
  • 氢气难储存,生产成本高,这是制约氢气作为优质能源不能大力推广的关键因素。考点名称:燃料的利用和新能源的开发新能源: 在合理开发、综合利用化石能源的同时,积极开发氢能、核能.太阳能、生物质能(沼气)、风能、水能、地热能、潮汐能等新型能源,以应对能源危机,减轻环境污染,促进社全可持续发展.几种常见的新能源: (1)车用乙醇汽油将乙醇液体中含有的水进一步除去,再添加适量的变性剂可形成变性燃料乙醇,将其与汽油以一定的比例混合形成乙醇汽油。酒精中不含氮、硫等元素,因此它完全燃烧后排放的尾气中污染物少,有利于保护环境,所以乙醇汽油是较清浩的能源。掺有10%乙醇的汽油燃烧可使CO排放量减少30%,碳氢化合物排放量减少10%,这种燃料不仅可以节省石油资源和有效地减少汽车尾气的污染,还可以促进农业生产。目前在我国的一城市正在逐步推广使用乙醇汽油。(2)氢能 ①氢气作为未来理想能源的优点 a.氢气的来源广泛,可以由水制得。 b.氢气燃烧的热值比化石燃料高(如下图).大约是汽油热值的二倍。 c.最突出的优点是燃烧产物是水,不污染环境因此氢能源具有广阔的开发前景。②氢气的性质 a.氢气的物理性质:通常情况下,氢气是无色、无味的气体,难溶于水,密度是0.089gL,比空气密度小,是最轻的气体。 b.氢气的化学性质:氢气的可燃性:纯净的氢气在空气中能安静地燃烧,这个反应的化学方程式为2H2+O22H2O,现象为:产生淡监色火焰,放山热量氢气的还原性:氢气在加热条下,能跟某些金属氧化物反应,夺取金属氧化物中的O,因此,氢气具有还原性,即能使金属的氧化物失去O而还原为金属,氢气是一种重要的还原剂。如氢气还原氧化铜:H2+CuOCu+H2O现象:黑色固体粉末逐渐变为红色,试管内壁有水珠产生。③氢能源的开发a. 电解水的方法:消耗电量太多,成本高,不经济,不能大规模地制取氢气。b. 理想的制氢方法:寻找合适的光分解催化剂,使水在太阳光的照射下分解产生氢气、④氢气的储存:由于氢气是一种易燃易爆的气体,难液化,储存和运输不方便也不安全。如何储存氢气是氢能源开发研究的又一关键问题。目前,人们发现某些金属合金如Ti—Fe、Ti—Mn、La—Ni等具有储氢功能。其中La—Ni合金在常温、0.152MPa下就能放出氢气,已用于氢能汽车和燃料电池中氢气的储存,新型储氢型合金材料的研制和实际应用对氢能源开发具有重要意义(3)生物质能指太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式,即以生物质为载体的能量。它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用,可转化为常规的固态、液态和气态燃料,取之不尽用之不竭,是一种可再生能源。通常包括木材,森林废弃物,农业废弃物,水生植物,油料植物,工业有机废弃物,动物粪便等。具有可再生性、低污染性、分布广泛、总量丰富等特性。①沼气是有机物质在厌氧条件下经过微生物发酵而生成的一种可燃性气体,其主要成分是CH4。②沼气的制取把秸秆、杂草、人类粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵,就可以产生甲烷③发展沼气的意义:解决农村生活的燃料问题,提高农家肥的肥效。减少污染物的排放,保护环境。(4)其他的新能源随着社会对能量的需求量越来越大,化学反应提供的能量已经不能满足人类的需求。目前,人们正在开发和利用的新能源有太阳能、核能、风能、水能、地热能和潮汐能等。 ①太阳能:地球上最根本的能源是太阳能。太阳能的利用一是通过集热器进行光热转换,如太阳能热水器.二是通过光电池直接转化为电能,如太阳能电池 ②核能:来源于……余下全文

谁能提供一些高中化学冷知识

  • 谁能提供一些高中化学冷知识
  • 高二化学选修5《有机化学基础》知识点整理一、重要的物理性质1.有机物的溶解性(1)难溶于水的有:各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的,下同)醇、醛、羧酸等。(2)易溶于水的有:低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。(3)具有特殊溶解性的:①乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率。例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触,加快反应速率,提高反应限度。②苯酚:室温下,在水中的溶解度是9.3g(属可溶),易溶于乙醇等有机溶剂,当温度高于65℃时,能与水混溶,冷却后分层,上层为苯酚的水溶液,下层为水的苯酚溶液,振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液,这是因为生成了易溶性的钠盐。③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶,同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸,溶解吸收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味。④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小,会析出(即盐析,皂化反应中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中,蛋白质的溶解度反而增大。⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型则难溶于有机溶剂。*⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形成绛蓝色溶液。2.有机物的密度(1)小于水的密度,且与水(溶液)分层的有:各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯(包括油脂)(2)大于水的密度,且与水(溶液)分层的有:多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯3.有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)](1)气态:①烃类:一般N(C)≤4的各类烃注意:新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类:一氯甲烷(CH3Cl,沸点为-24.2℃)氟里昂(CCl2F2,沸点为-29.8℃)氯乙烯(CH2==CHCl,沸点为-13.9℃)甲醛(HCHO,沸点为-21℃)氯乙烷(CH3CH2Cl,沸点为12.3℃)一溴甲烷(CH3Br,沸点为3.6℃)四氟乙烯(CF2==CF2,沸点为-76.3℃)甲醚(CH3OCH3,沸点为-23℃)*甲乙醚(CH3OC2H5,沸点为10.8℃)*环氧乙烷(,沸点为13.5℃)(2)液态:一般N(C)在5~16的烃及绝大多数低级衍生物。如,己烷CH3(CH2)4CH3环己烷甲醇CH3OH甲酸HCOOH溴乙烷C2H5Br乙醛CH3CHO溴苯C6H5Br硝基苯C6H5NO2★特殊:不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如植物油脂等在常温下也为液态(3)固态:一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如,石蜡C16以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如动物油脂在常温下为固态★特殊:苯酚(C6H5OH)、苯甲酸(C6H5COOH)、氨基酸等在常温下亦为固态4.有机物的颜色☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体,少数有特殊颜色,常见的如下所示:☆三硝基甲苯(俗称梯恩梯TNT)为淡黄色晶体;☆部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色;☆2,4,6—三溴苯酚为白色、难溶于水的固体(但易溶于苯等有机溶剂);☆苯酚溶液与Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液;☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶……余下全文

哪位朋友知道乙烯

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  • 乙烯是由两个碳原子和四个氢原子组成的化合物。两个碳原子之间以双键连接。乙烯存在于植物的某些组织、器官中,是由蛋氨酸在供氧充足的条件下转化而成的。  乙烯是合成氦害份轿莓计逢袭抚陋纤维、合成橡胶、合成塑料(聚乙烯及聚氯乙烯)、合成乙醇(酒精)的基本化工原料,也用于制造氯乙烯、苯乙烯、环氧乙烷、醋酸、乙醛、乙醇和炸药等,尚可用作水果和蔬菜的催熟剂,是一种已证实的植物激素。  乙烯是世界上产量最大的化学产品之一,乙烯工业是石油化工产业的核心,乙烯产品占石化产品的75%以上,在国民经济中占有重要的地位。世界上已将乙烯产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。  生理作用是:三重反应、促进果实成熟、促进叶片衰老、诱导不定根和根毛发生、打破植物种子和芽的休眠、抑制许多植物开花(但能诱导、促进菠萝及其同属植物开花)、在雌雄异花同株植物中可以在花发育早期改变花的性别分化方向等。  分子结构  分子式:C2H4  结构简式::CH2=CH2  最简式:CH2。  乙烯分子比例模型  乙烯分子比例模型  乙烯有4个氢原子的约束,碳原子之间以双键连接。所有6个原子组成的乙烯是共面。H-C-C角是121.3°;H-C-H角是117.4 °,接近120 °,为理想sp 2混成轨域。这种分子也比较僵硬:旋转C=C键是一个高吸热过程,需要打破π键,而保留σ键之间的碳原子。VSEPR模型为平面矩形 立体结构也是平面矩形。双键是一个电子云密度较高的地区,因而大部分反应发生在这个位置。  EINECS登陆号:200-815-3。  物理性质  通常情况下,乙烯是一种无色稍有气味的气体,密度为1.256gL,比空气的密度略小,难溶于水,易溶于四氯化碳等有机溶剂。  外观与性状:无色气体,略具烃类特有的臭味[2] 。少量乙烯具有淡淡的甜味。  吸收峰:吸收带在远紫外区  pH:水溶液是中性  熔点(℃):-169.4  沸点(℃):-103.9[3-4]  凝固点:-169.4℃  相对密度:0.00127  折射率:1.363  相对密度(水=1):0.61  相对蒸气密度(空气=1):0.99  饱和蒸气压(kPa):4083.40(0℃)  燃烧热(kJmol):1411.0  临界温度(℃):9.2  临界压力(MPa):5.04  闪点(fp):无意义  引燃温度(℃):425  爆炸上限%(VV):36.95  爆炸下限%(VV):2.74  溶解性:不溶于水,微溶于乙醇、酮、苯,溶于醚。溶于四氯化碳等有机溶剂。[5]  化学性质  ①常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMnO4溶液,溶液的紫色褪去,乙烯被氧化为二氧化碳,由此可用鉴别乙烯。  ②易燃烧,并放出热量,燃烧时火焰明亮,并产生黑烟。  CH2═CH2+3O2→2CO2+2H2O  ③烯烃臭氧化:  CH2=CH2+O3,在锌保护下水解→2HCHO  CH2=CH2+(12)O2—Ag、加热,酸性水解→CH3—CHO  加成反应  CH2═CH2+Br2→CH2Br—CH2Br(常温下使溴水褪色)  CH2═CH2+HCl—催化剂、加热→CH3—CH2Cl(制氯乙烷)  CH2═CH2+H20—催化剂、高温高压→CH3CH2OH(制酒精)  CH2═CH2+H2—Ni或Pd,加热→CH3CH3  CH2═CH2+Cl2→CH2Cl—CH2Cl  加成反应……余下全文

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